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在净水处理中臭氧应配置氧气源
发布时间:2019-06-13 22:39:33 文章来源:康同环保整理 作者:康同小编 点击:54
 

  在净水处理中臭氧应配置氧气源

  大家好,今天臭氧发生器厂家广州康同环保科技为大家分享在净水处理中臭氧应配置氧气源,具体原因请跟着小编往下看:

  氮气物理性质

  氮在常况下是一种无色无味无嗅的气体,且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%(体积分数),在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3,氮气在标准大气压下,冷却至-195.8℃时,变成没有颜色的液体,冷却至-209.86℃时,液态氮变成雪状的固体。

  氮气在水里溶解度很小,在常温常压下,1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小,在283K时,一体积水约可溶解0.02体积的N2,氮气在极低温下会液化成白色液体,进一步降低温度时,更会形成白色晶状固体。在生产中,通常采用灰色钢瓶盛放氮气。

臭氧

  化学性质

  氮分子结构式

  氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子,即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献,成键与反键能量近似抵消,它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N,所以N2分子具有很大的稳定性,将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的,氮气的相对分子质量是27。

  氮气结构式

  检验方法:

  将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶,Mg条会继续燃烧

  提取出燃烧剩下的灰烬(白色粉末Mg3N2),加入少量水,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(氨气)

  反应方程式:3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁);Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

  由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出,除了NH4离子外,氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点,这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲,N2是热力学稳定状态。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线(图中的虚线)的上方,因此,这些化合物在热力学上是不稳定的,容易发生歧化反应。在图中唯一的一个比N2分子值低的是NH4+离子。(详细氧化态-吉布斯自由能图请参照http://www.jky.gxnu.edu.cn/jpkc/kj/kj14.ppt)

  由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图和N2分子的结构均可以看出,单质N2不活泼,只有在高温高压并有催化剂存在的条件下,氮气可以和氢气反应生成氨:

  在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮:N2+O2=放电=2NO

  一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2

  二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO

  各个厂家生产臭氧发生器原理:高压电晕 但是直接使用抽空气中20%氧气做为气源时,将不可避免的带入78%氮气,同时也经过臭氧管,氮气与氧气发生器以上反应,所以从臭氧发生器产出臭氧与氮化物混合气体。建议臭氧设备用于水处理中使用氧气源或者配有PSA制氧机。

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以上就是小编为大家分享的关于在净水处理中臭氧应配置氧气源,相信大家都对臭氧设备有所了解了吧,希望各位厂家老板能运用到臭氧设备当中

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